九年级化学期末考试题(初三化学期末试卷及答案人教版)

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( )

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的 学习 方法 ，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是 ( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是( )

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )

A. CO和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为( )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是( )

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2) 实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、 总结 是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的 说说 如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活 经验 及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点; ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2 (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH— (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分) (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

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初三化学上册期末试题及答案沪教版

万千才思似水流，一份考卷圆满完。一举折桂正此时，圆梦成功心甚欢。考场潇洒不虚枉，多年以后话沧桑!祝九年级化学期末考试时超常发挥!下面我给大家分享一些，大家快来跟我一起看看吧。

九年级化学上册期末考试题

一、 选择题每小题1.5分，共30分。每题只有一个答案，并将答案填入下表

1. 下列变化与其他三个变化有本质区别的是

A 煅烧石灰石 B一氧化碳还原氧化铜 C 木炭燃烧 D 干冰升华

2. 下列图示的操作中，不正确的是

A B C D

3. 下列物质中，属于混合物的是

A 森林中洁净的空气 B 氦气 C 五氧化二磷固体 D 液态氧

4. 小明人称“小马虎”，下面是从他的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是

A 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B 木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体

5. 实验室用加热高锰酸钾或者用双氧水与二氧化锰混合的 方法制取氧气，其共同点是

A 都需要加热 B 都使用了二氧化锰做催化剂

C 都发生了分解反应 D 都生成了两种物质

6. 下图是表示气体微粒的粒子模型， 图中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子。其中能保持氢气化学性质的是粒子模型是

A B C D

7. 在静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作中，能够降低水的硬度的是

A 静置 B过滤 C 蒸馏 D吸附

8. 据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则该原子的电子数为

A 175 B 114 C 61 D 289

9. 测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵的化学式NH42MoO4，已知NH4根的化合价为+1价，则Mo的化合价是

A +7 B +6 C +4 D +1

10. 对“质量守恒定律”的理解，正确的是

A 10g冰受热熔化成10g水

B 参加反应的氢气和氧气的体积.一定等于生成水的体积

C 反应物的质量等于 生成物的质量

D 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和

11. 下列说法错误的是

A 同种元素组成的物质，性质不一定相同

B 同种元素组成的物质，性质一定相同

C 不同单质可以由同一元素组成

D 不同的单质可以有相同的化学性质

12. 关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是

A 用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活

B 璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的

C 活性炭可用作防毒面具的滤毒剂

D 铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成

13. 单晶矽是制作电子积体电路的基础材料。工业上通过一下反应将自然界的二氧化矽SiO2转化为矽：SiO2+2C高温Si+2CO↑。下列分析正确的是

A 二氧化矽发生了还原反应 B 碳发生了还原反应

C 该反应属于分解反应 D 该反应属于化合反应

14. 制取下列气体所用的发生装置与实验室制取二氧化碳所用的发生装置相同的是

A 加热高锰酸钾制氧气 B 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气

C 以二氧化锰为催化剂分解过氧化氢制氧气 D 加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物制甲烷

15. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是

A.用燃著的木条点燃 B.通过灼热的木炭 C.通过灼热的氧化铜 D.通过肥皂水

16. X是一种无色气体，与炽热炭粉反应，只生成一种无色气体Y，Y与氧化铜在加热条件下发生反应，又生成X，则X可能是

A 氧气 B 氢气 C 一氧化碳 D 二氧化碳

17. 针对下表中的灭火例项，相关灭火方法及原理不正确的是

选项 灭火例项 灭火方法及原理

A 酒精着火 用溼抹布盖灭，以隔绝空气或氧气

B 油锅着火 用水浇灭，以降低可燃物着火点

C 住宅失火 用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下

D 草原火灾 设定隔离带，以隔离可燃物与燃烧物

18. 下列能源在使用的过程中，可能会形成酸雨的是

A.煤 B.风能 C.潮汐能 D.太阳能

19. 下列化学反应中吸收热量的是

A 镁与盐酸反应 B C与氧气充分反应 C C与氧气不充分反应 D 碳与二氧化碳的反应

20. 区别下列物质所用试 剂或方法错误的是

A.空气与氧气──带火星的木条 B.硬水与软水──肥皂水

C.氮气与二氧化碳──燃著的木条 D.二氧化碳与氮气──石灰水

二、填空题共31分

21.5分用化学符号表示：4个氮原子 ，2个氢分子 ，2个铁离子 ，正三价的铝元素 ，3个氢氧根离子 。

22.8分写出符合下列要求的化学方程式：

1酒精作燃料的原理____________ _____ _________;

2能使澄清石灰水变浑浊的反应_______________ _ _________;

3铁和硫酸铜溶液反应___________________ _______;

4有水生成的化合反应___________________ _______。

23.9分现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题上：

⑴写出A、G两种仪器的名称：A_ ___; G_ ___

⑵实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置编号为_________，二氧化锰在此反应中是________。填“反应物、生成物、催化剂”

⑶用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式__ ______________，应选用的仪器和装置编号为____________。

⑷实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，难溶于水。制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为______。

24.6分置换反应是化学反应的基本型别之一。

1金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式 为 。

2非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。

②下列化学方程式书写错误的是 。

AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2

CBr2+Na2S=2NaBr+S↓ DC12+K2S==2KCl+S↓

25.3分某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变数的方法，做了如图所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。由此判断该小组同学控制不变的因素是 填字母序号。

A.红磷、白磷均为可燃物 B.红磷、白磷都暴露在空气中

C.红磷、白磷具有相同的温度 D.红磷、白磷在铜片上的位置对称

依据燃烧条件，变化的是 。

三、实验探究题24分

26.6分某气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成。分别将它们在氧气 中燃烧后，将生成物依次通过 右图装置浓硫酸用来吸收水分。试回答：

1若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是 。

2若装置A的质量不变，B的质量增加，则该气体是 。

3若装置A、B的质量都增加，则该气体的可能组成是 。

27.6分某化学兴趣小组成员张强、刘明和汪梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铅化学式为PbO反应生成铅的同时产生的气体一定全部是二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并同答有关问题。

1猜想：张强认为，反应产生的气体全部是一氧化碳;刘明认为反应产生的气体全部是二氧化碳;汪梅认为，反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。

2设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如图实验中进行了规范操作和细致的观察

3现象与结论：如果张强猜想正确，装置B、C中 的实验现象是________________________________;

如果刘明猜想正确，装置B、C中的实验现象是 __ _________;

如果汪梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是__________________________。

4从环保角度考虑，该实验装置有不足之处是_______ _________ _。

请你对该装置进行改进，具体措施是___ ___________________________。

5根据上述实验及学习木炭与CuO的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途___________。

28.7分在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：

1看到的现象 ， 。

2写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：

3根据实验现象，说明生成的气体具有的性质 。

4蜡烛的主要成分是石蜡化学式为CxHy ， 完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式 。

29.5分为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案。

A同学的方案是将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示，B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花颜色变化紫色石蕊试液遇酸变红色。

请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：

1哪个同学的方案合理 。

2B同学的方案中观察到纸花的颜色变化是

I.纸花变红 Ⅱ.纸花不变红 Ⅲ.纸花不变色 Ⅳ.

3B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么?

4写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式

四、计算15分

30.6分某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?

31.9分某钙片的标签如右，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

1请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的。

物质的质量

反应前：烧杯+盐酸 22g

10片钙片 8g

反 应后：烧杯+剩余物 26.7g

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。

下一页分享>>>答案

可能用到的相对原子质量：

　H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56

　本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至29题），共100分，考试时间100分钟。

　说明:

　1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。

　2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。

　3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。

　4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。

　第I卷（选择题共40分）

　一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

　1．下列现象中涉及到化学变化的是

　A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化

　2．下列物质中，属于纯净物的是

　A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐

　3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为

　A．+1B．+3C．+5D．+2

　4．下列物质中不属于氧化物的是

　A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水

　5．下列关于溶液的说法正确的是

　A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂

　C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D．均一稳定的液体不一定是溶液

　6．下图所示实验基本操作正确的是

　A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠

　7．下列所涉及到的物质中不属于合金的是

　A．制作窗框的铝合金B．建构“鸟巢”的新型钢材

　C．用作钻探机钻头的金刚石D．冶炼铁矿石得到的生铁

　8．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是

　A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺

　B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好

　C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢

　D．废铁属于可回收垃圾

　9．下列生活事实不能体现分子性质的是

　10．实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是

　A．M是一氧化碳B．M是甲烷

　C．M中一定含有碳元素D．M中含有碳、氧两种元素

　11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是

　A．丙烷分子由碳和氢分子组成（改）

　B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）

　C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

　D．丙烷相对分子质量为44g（改）

　12．区分下列物质的方法中不可行的是

　A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体

　C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

　13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是

　A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热

　B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水

　C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味

　D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

　14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

　物质XYZQ

　反应前质量/g82205

　反应后质量/g待测10813

　A．反应后X的质量为6gB．该反应类型一定是置换反应（改）

　C．参加反应的X、Z的质量比是1：3D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

　15．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

　A．加热一定质量的高锰酸钾固体

　B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

　C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

　D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）

　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

　16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是D

　17．下列实验操作正确的是

　A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部

　B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL

　C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

　D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

　18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是

　A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧

　C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧

　19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是

　A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是C

　B．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和

　C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小

　D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g

　20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是

　A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘B．两个烧杯中产生的氢气一定相同

　C．两个烧杯中金属可能都有剩余D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应

　九年级期末考试化学试题

　第Ⅱ卷Ⅱ卷总分积分人核分人

　题号三四五

　得分

　注意事项：

　1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。

　2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

　第Ⅱ卷（非选择题共60分）

　得分阅卷人

　三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）

　21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素；（2）空气中含量最多的气体；

　（3）能保持氧气化学性质的微粒；（4）调味品食盐的阳离子_______；

　（5）铁锈的主要成分；（6）温度计中填充的液态金属__；

　（7）最常用的溶剂是_____；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是。

　22．（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：

　①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是；

　②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是；

　③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是；

　④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；

　（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：

　①；

　②。

　23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：

　（1）铜粉（铁粉）（）；

　（2）氧化钙（碳酸钙）（）。

　24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。

　（1）下列有关说法中不正确的是（）

　A．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”

　B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染

　C．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”

　D.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染

　（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。

　25．（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：

　（1）该原子有___________个电子层，X的值是________，M元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；

　（2）下列微粒示意图中属于离子的是________（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似；

　（3）M元素形成的离子的符号是____；

　（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为____。

　得分阅卷人

　四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）

　26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

　（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________；

　（2）实验室制取氧气可选用_________________装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________；

　(3)实验室收集氧气可选用_______________装置（填序号），请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。

　27．(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是____________________________________________________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。

　得分阅卷人

　五、（本题包括2小题，共23分）

　28．（7分）小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。

　（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________，可观察到的现象是：__________________________________________________________________；

　（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。

　①____________________；

　②____________________。

　(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①________，②_________________________________，发生的化学反应方程式为_______。

　29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

　资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

　（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

　可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、

　Na0H溶液、氨水。

　请你参与并完成以下实验探究过程：

　Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

　假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。

　假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

　Ⅱ、设计并实施实验方案

　(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________

　。

　(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

　_____________，反应的化学方程式为___________。

　(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

　实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论

　①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到

　固体。固体粉末，

　并有。仅除去铝

　②再往大试管中加，充分反应。固体

　，

　溶液。证明含有铁

　③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

　Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

　（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是()

　A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g

　B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

　C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

　D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

　（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

　参考答案

　题号12345678910

　答案ABCDDACDDC

　题号11121314151617181920

　答案CABCDDACCDBCAD

　第Ⅱ卷（非选择题共60分）

　三、（本题共5小题，每空1分，共28分）

　21．（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。

　22．（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；

　②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）

　23．（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应；（2）CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。

　24．（3分）（1）D（2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分）

　25．（7分）（1）4，20，金属；（2）D，C；（3）Ca2+；（4）CaF2

　四、（本题共2小题，共9分）

　26．（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；

　⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑

　（3）C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。

　27．(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。

　五、（本题包括2小题，共23分）

　28．（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生；

　（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。

　(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。

　29．(16分)

　Ⅰ、Cu（或铜）（1分）

　Ⅱ、设计并实施实验方案

　(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）

　(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)

　(3)（共6分）

　实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论

　①用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体（共1分）粉末部分溶解，并有气泡放出（共2分）仅除去铝

　②往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（共1分）固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分）证明含有铁

　Ⅲ、（1）（2分）(CD)（错选、多选均不给分，漏选给1分）

　（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)

　543426

　xy0.3g

　x=2.7gy=17.1g（共1分，求错1个不得分）

　Al2(SO4)3%=（1分）